Question

根據硝酸銨（NH₄NO₃）計算．（要求寫出計算格式）
（1）相對分子質量；
（2）各元素之間的質量比；
（3）氮元素的質量分數(shù)；
（4）經測定某塊農田缺氮元素210g，則需施用含NH₄NO₃80%的氮肥多少克？
（5）不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經化學分析，氮元素的質量分數(shù)為34.3%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（5）根據混合物中某純凈物的純度=

含雜質物質元素的質量分數(shù)

物質中某元素的質量分數(shù)

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14+1×4+14+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．
（4）氮元素210g需施用含NH₄NO₃80%的氮肥為210g÷35%÷80%=750g．
（5）樣品含硝酸銨的質量分數(shù)是

34.3%

35%

×100%=98%．
故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）750g；（5）98%．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．