Question

下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（　　）

• A、NaCl溶液（Na₂CO₃）--加入適量的CaCl₂溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)
• B、CaO（CaCO₃）--加水、過(guò)濾
• C、HNO₃溶液（H₂SO₄）--加適量BaCl₂溶液、過(guò)濾
• D、Fe（Zn）--加過(guò)量FeSO₄溶液、過(guò)濾

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、Na₂CO₃能與適量的CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過(guò)濾即可，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、H₂SO₄能與適量BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、Zn能與過(guò)量FeSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．