Question

14．金 屬 鋁 可 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑，關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

• A． X 的化學(xué)式為 H₂
• B． 該反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)由 0 變?yōu)?3
• C． 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小
• D． 由此說明鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性食品

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；
C、根據(jù)反應(yīng)前后溶液的變化分析；
D、根據(jù)鋁的性質(zhì)可以判斷鋁不適合存在的環(huán)境．

解答 解：A、由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑可知，反應(yīng)前氫原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，包含在3X中，因此每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子，是氫氣，氫氣的化學(xué)式是H₂，該選項(xiàng)敘述正確；
B、反應(yīng)前鋁的化合價(jià)是0，反應(yīng)后是+3，該選項(xiàng)敘述正確；
C、由化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知：
              54                      6
每54份質(zhì)量的鋁參加了反應(yīng)，才能生成6份質(zhì)量的氫氣，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了，該選項(xiàng)敘述不正確；
D、因?yàn)殇X能和堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性食品，該選項(xiàng)敘述正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度一般，主要考查元素化合價(jià)的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用、化學(xué)方程式的意義等知識(shí)，解題的根據(jù)是靈活綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析判斷．