Question

【題目】如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線

（1）t1℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；
（2）溫度為t3℃時(shí)，30g A溶解到50g水中，得到的溶液的質(zhì)量為g
（3）t3℃時(shí)，A，B，C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（填編號、下同），將上述飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A． A＞B＞C B．B＞A=C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
（4）從A與混有少量B的混合物中提純A，可用結(jié)晶的方法．
（5）向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請寫出反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C＞B＞A
（2）75
（3）C；A
（4）降溫
（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：（1）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；（2）溫度為t3℃時(shí)A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g A溶解到50g水中，最多溶解25g，得到75g的溶液；（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t3℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小順序是：A＞B＞C，故飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A＞B＞C；將上述飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，AB的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相同，而降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃時(shí)C的溶解度，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以從A與混有少量B的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法；（5）向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，二者均可與硝酸銀反應(yīng)，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
所以答案是：（1）C＞B＞A；（2）75；（3）A；C；（4）降溫；（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（合理均可）．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．