Question

12．“十二五”期間，達州市共對37家排污單位進行立案調查，取締部分畜禽養(yǎng)殖場，新建城市污水處理廠3個．
（1）水源地附近建立畜禽養(yǎng)殖場可能導致水體富營養(yǎng)化．
污水處理廠待處理污水發(fā)出陣陣惡臭，從微觀角度分析能聞到陣陣惡臭的主要原因是B．（填序號A．分子的質量很小  B．分子在不斷運動著 D．分子間有間隔）可用活性炭 除去其臭味．
（2）污水處理廠工作人員測得待處理污水PH=6.3，該污水顯酸性（選填“酸性”“堿性”“中性”），可以向其中加入氫氧化鈣．
（3）污水處理中漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為CO₂．
（4）漂白粉的制取中需要用到氯氣，實驗室制氯氣的原理：MnO₂+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，不易溶于飽和氯化鈉溶液．氯氣能與金屬單質反應，能與強堿溶液反應．（如漂白粉的制取中氯氣通入氫氧化鈣溶液中，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水．）

①圖1是氯氣的實驗室制法裝置圖，請根據(jù)圖2所提供儀器將圖1補充完整：A 應該選擇裝置F，X處導管應該鏈接裝置I的Y端．
②E裝置的作用是防止氯氣逸出污染空氣，其發(fā)生反應的化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）水源地附近建立畜禽養(yǎng)殖場，會使水體富營養(yǎng)化；物質是由微粒構成的，構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的；
（2）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷即可．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
（4）根據(jù)題目提供的信息分析解答．

解答 解：（1）水源地附近建立畜禽養(yǎng)殖場，糞便會使水體富營養(yǎng)化；人們聞到污水處理廠待處理污水散發(fā)出的臭味是因為臭味的分子不斷運動，當它運動到我們鼻子中時，便會感覺到臭味；活性炭能夠吸附色素和異味．
故填：水體富營養(yǎng)化；B；活性炭．
（2）污水處理廠工作人員測得待處理污水pH=6.3，該污水顯酸性；可加入呈堿性的氫氧化鈣處理．
故填：酸性；氫氧化鈣．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，根據(jù)反應的化學方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反應物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、0、2、3、2，反應后的生成物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、2、5、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子中含有1個碳原子和2個氧原子，則物質X的化學式為CO₂．
故填：CO₂．
（4）①根據(jù)實驗室制氯氣的反應原理可知，制取氯氣是固體和液體的加熱反應，所以A 應該選擇裝置F裝置；密度比空氣大，所以收集時要長進短出，所以X處導管應該鏈接裝置I的Y端．
故填：F；Y．
②氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．所以E裝置的作用是防止氯氣逸出污染空氣．氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與NaOH反應生成NaCl和NaClO和水，反應的方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
故填：防止氯氣逸出污染空氣；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查化學基本知識，即要我們了解關于水的化學知識，又提醒我們水是寶貴的自然資源，我們要節(jié)約利用，防止水質污染．水的污染與防治是社會的焦點，同時成為中考的焦點之一，望同學們注意．