Question

9．酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H⁺和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH^-結(jié)合成水分子的過(guò)程．請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題．
【實(shí)驗(yàn)1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中大量存在的微粒有Na⁺Cl^-H₂O，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.9%（結(jié)果精確到0.1%）．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用蒸發(fā)的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺(jué)效果靈敏，操作簡(jiǎn)便．
【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙
（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．因無(wú)法通過(guò)肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行洗凈擦干的預(yù)處理．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉可以通過(guò)蒸發(fā)的方法使其析出，用PH試紙測(cè)定溶液的PH，使用的玻璃棒必須保證潔凈．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，酚酞恰好變?yōu)闊o(wú)色，所得溶液為氯化鈉溶液，溶液中大量存在的微粒有Na⁺ Cl^- H₂O，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，則有
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40       58.5
20g×4.00%    x
$\frac{40}{20g×4.00%}$=$\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.17g}{20g+20g}$×100%=2.9%，
要使氯化鈉析出，可以使用蒸發(fā)的方法，所以本題答案為：無(wú)，Na⁺ Cl^- H₂O，2.9%，蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）；
（2）使用的玻璃棒必須保證潔凈，所以本題答案為：洗凈并擦干
故答案為：（1）無(wú)  Na⁺ Cl^- H₂O，2.9% （結(jié)果精確到0.1%）．蒸發(fā)（2）洗凈擦干

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．