Question

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域．如圖是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是

 

．
（2）操作a的目的是

 

．
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為

 

．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

 

．
（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是

 

．
（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣．如果不考慮過程中的損耗，可計(jì)算出大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析操作的名稱；
（2）根據(jù)過濾的原理分析操作a的目的；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程圖分析從濾液C中可回收物質(zhì)；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程圖分析①的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
（6）根據(jù)元素質(zhì)量守恒由過氧化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分析．

解答：解：（1）由實(shí)驗(yàn)的操作可知，操作a、b、c都是將固液分開，名稱是過濾．
（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì)．
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，過濾所得濾液主要成分是氯化銨，所以，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為：NH₄Cl．
（4）由反應(yīng)的流程可知，反應(yīng)①是雜質(zhì)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（5）由反應(yīng)的流程可知，反應(yīng)②是雙氧水可以和氯化鈣反應(yīng)生成過氧化鈣和鹽酸，方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（6）設(shè)大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，
由元素質(zhì)量守恒可知
CaCO₃～CaO₂
100    72
x      72kg

100

72

=

x

72kg

  解得：x=100kg
大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100kg

110kg

×100%=90.9%．
故答為：（1）過濾．（2）是除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì)．（3）NH₄Cl．（4）AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．（5）復(fù)分解反應(yīng)．（6）90.9%．

點(diǎn)評：本題是一道框圖推斷題，考查知識面較廣，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．