Question

為測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，燒杯的質(zhì)量為20g，兩者恰好完全反應（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水），測得燒杯以及燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為128.1g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量：12.5g+100g-128.1g-20g=4.4g
（2）設12.5g大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x      y     z       4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

解得：x=10g  y=7.3g  z=11.1g
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．