Question

【題目】根據(jù)下表回答問題。

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g 水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）20℃時，三種物質(zhì)溶解度從大到小的順序是__________。

（2）硝酸鉀中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，可采用________法提純硝酸鉀。

（3）量筒的局部示意圖（見圖），量取水時應(yīng)沿用____視線（選填“a”或“b”）進(jìn)行讀數(shù)；____視線（選填“a”或“b”）對應(yīng)的讀數(shù)較大。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作，得到102 gKNO3固體。

Ⅰ.A溶液為___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

Ⅱ.對以上過程的分析，不正確的是__________（選填編號）。

a.A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169︰100

c.開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

d.溶液的質(zhì)量等于222 g

Answer 1

【答案】NH4Cl > NaCl > KNO3 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） a b 不飽和 bd

【解析】

由表格中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化銨的溶解度隨溫度的升高增長較緩慢，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，氯化銨的溶解度為37.2g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故三種物質(zhì)溶解度從大到小的順序是NH4Cl > NaCl > KNO3。

（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）法提純硝酸鉀。

（3）量筒讀數(shù)時，視線和凹液面最低處相平，量取水時應(yīng)沿用a視線進(jìn)行讀數(shù)；仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大，故b視線對應(yīng)的讀數(shù)較大。

（4）Ⅰ.A燒杯沒有硝酸鉀固體，蒸發(fā)水分，降溫有固體析出，故A溶液為不飽和溶液。

Ⅱ. a、A到B的過程中，沒有固體析出，故溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故a正確；

b、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，故原溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量為：102g+31.6g=133.6g，B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g:100g≠169:100，故b不正確；

c、開始溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一共是133.6g,故開始析出KNO2固體的溫度在60℃至80℃之間，故c正確；

d、A溶液的質(zhì)量等于120g+102g+31.6g≠222g，故d不正確。故選bd。