【答案】
分析:(1)根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答;
(2)根據(jù)混合溶液的提純方法分析;
(3)①根據(jù)鍛燒石灰石的原理分析即可;
②根據(jù)分解反應(yīng)的概念分析即可;
③根據(jù)蒸發(fā)操作所用到的儀器分析即可.
解答:解:(1)海水中含量最多的化學(xué)物質(zhì)是水,其次是氯化鈉;
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā);
故答案為:氯化鈉 蒸發(fā)
(2)粗鹽溶于水經(jīng)過濾后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl
2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此時得到的混合物為:
Mg(OH)
2沉淀、Na
2SO
4、Ca(OH)
2沉淀、NaOH、NaCl,再向剛得到的混合中加入過量的BaCl
2溶液,此時得到的混合物為:Mg(OH)
2沉淀、BaSO
4沉淀、Ca(OH)
2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl
2,再向混合物中加入過量的Na
2CO
3溶液,得到的混合物為:Mg(OH)2沉淀、BaSO
4沉淀、CaCO
3沉淀、NaOH、BaCO
3沉淀、NaCl、Na
2CO
3,此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液,此時加入適量的鹽酸,即可得到較純凈的氯化鈉溶液,最后提取氯化鈉即可.
故答案為:②⑤④①③
(3)①鍛燒石灰石的原理是:CaCO
3=CaO+CO
2↑
向Mg(OH)
2沉淀中加入鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)是:Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O,
故選CaCO
3=CaO+CO
2↑ Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O,
②分解反應(yīng)的概念:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng),
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分別為:CaCO
3=CaO+CO
2↑ MgCl
2.6H
2O
MgCl
2+6H
2O MgCl
2MgCl
2+Cl
2↑
故答案為:I、Ⅳ、V
③蒸發(fā)過程所用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等,
故答案為:蒸發(fā)皿.
點評:分離混合物時所加試劑要考慮是否需要過量,且最后還需要考慮過量試劑是否需要除去.