把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反完全后，將試管冷卻稱(chēng)量得到的固體11.2g，
試計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量；          
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．
分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)氯酸鉀質(zhì)量或生成氯化鉀質(zhì)量，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量與所計(jì)算氯酸鉀或氯化鉀質(zhì)量差，可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x               4.8g
245
x
=
96
4.8g

x=12.25g
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16g-12.25g=3.75g
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是4.8g；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為3.75g．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到10.7g固體物質(zhì)，計(jì)算制得氧氣多少克？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？（化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到10.7g固體物質(zhì)．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應(yīng)中，它的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
沒(méi)有改變．
（2）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律，可制得氧氣
4.8
4.8
g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
21.0%
21.0%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我市某中學(xué)化學(xué)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱．（化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到20.4g固體物質(zhì)．
試計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.2g裝入大試管中加熱制氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻至常溫，往大試管里加入8.41g蒸餾水振蕩，有0.75g固體未溶，再加5g蒸餾水振蕩，固體質(zhì)量仍為O.75g．
求：（1）制得氧氣多少克？
    （2）試管里的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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