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18.某同學設計了如下一組實驗.取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花,分別按如圖進行實驗.回答下列問題:

(1)觀察到紙花的顏色變化是:
Ⅰ、紙花變化紅;Ⅱ、紙花不變色;Ⅲ、紙花不變色;Ⅳ、紙花變紅.
(2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗,說明什么?
(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么?

分析 根據已有的知識進行分析,酸性溶液能使紫色石蕊試液變成紅色,水和二氧化碳不能使紫色石蕊試液變色.

解答 解:(1)稀醋酸是酸性溶液,能使石蕊試液變紅,水和二氧化碳不能使石蕊試液變色,二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變紅,故填:紙花不變色;紙花變紅;
(2)Ⅰ、Ⅱ兩項實驗,說明醋酸使紫色石蕊試液變紅,水不能使紫色石蕊試液變紅,故填:稀鹽酸能使紫色石蕊變紅,水不使紫色石蕊變色;
(3)進行對比實驗說明水和二氧化碳不使紫色石蕊變色,酸能使紫色石蕊變紅,二氧化碳溶于水可生成酸,故填:水和二氧化碳不使紫色石蕊變色,酸能使紫色石蕊變紅,二氧化碳溶于水可生成酸.

點評 本題主要考查探究二氧化碳與水的反應,完成此題,可以依據已有的知識進行.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

8.實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗,請回答下列問題:

(1)某同學選擇A裝置用高錳酸鉀制取氧氣,為防止高錳酸鉀粉末進入導管,應采取的措施是在試管口放一團棉花.
(2)實驗室制取二氧化碳,用裝置C收集二氧化碳,驗滿的方法是把燃著的木條放在a導管口,木條熄滅,證明集滿.
(3)用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練.
①對固液殘留物進行過濾,應選擇上圖中D(填標號)裝置,該裝置缺少一種儀器,其作用是引流;
②取上述少量濾液進行蒸發(fā),蒸發(fā)時玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高,造成液滴飛濺,析出的固體中一定含有的物質是CaCl2(寫化學式).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.化學學習讓我們轉變了生活態(tài)度和觀念,形成了更加科學的生活方式.下列有關說法中不正確的是( 。
A.蛋白質是機體生長和修補受損組織的主要原料
B.糖類和油脂食品能為人體提供能量
C.食用蔬菜和水果,可獲得豐富的維生素
D.甲醛能改變蛋白質的結構,可保鮮食品

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.填寫實驗基本操作中的數據:
(1)向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過燈身容積的$\frac{2}{3}$.
(2)用試管給液體加熱時,還應注意液體體積不宜超過試管容積的$\frac{1}{3}$.
加熱時試管宜傾斜,約與臺面成45°角.
(3)用試管盛裝固體加熱時,鐵夾應夾在距管口的$\frac{1}{3}$處.
(4)托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克.
(5)使用試管夾時,應該從試管的底部往上套,固定在離試管口的$\frac{1}{3}$處.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.下表列出了一些液體的pH.
液體胃液護發(fā)素蒸餾水洗發(fā)水廚房清潔劑
pH267812
(1)在廚房洗潔劑中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;
(2)人大量飲水會后,胃液的pH會變大(填“變大”、“變小”或“不變”);
(3)洗發(fā)時先用洗發(fā)水洗發(fā),再使用護發(fā)素.這樣做的原理是利用酸性物質和堿性物質發(fā)生復分解反應,既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

3.A~H是初中化學常見的物質,其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一,B是常用調味品,E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿.它們之間的相互轉化關系如圖所示.

(1)寫出如圖中有關化學反應的方程式:
①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(2)上圖中有四個反應,涉及到化學反應的基本類型有2種.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.某礦物質水標簽的部分內容如圖,若要檢驗其中含MgSO4,需要的試劑之一是C.

A、稀硫酸   B、AgNO3溶液   C、BaCl2溶液    D、硝酸鋇溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

7.欲測定銅鎂合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅鎂合金20g放入燒杯,將200g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,測得剩余固體的質量記錄如下:
次數1234
加入稀硫酸質量/g50505050
剩余固體質量/g17.615.2m14
(l)m的值是14,合金中銅、鎂的質量最簡比是7:3;
(2)用第1次實驗的數據計算所加稀硫酸的溶質的質量分數;(寫出計算過程)
(3)在如圖畫出加入稀硫酸與產生氣體關系的曲線圖.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

8.某品牌化肥的標簽如圖所示.小華通過實驗測定該化肥標簽的含氮量是否真實,于是他稱量82g該化肥樣品放于燒杯中,逐漸加入NaOH溶液.測定加入的NaOH溶液質量與燒杯中物質質量如下表所示(硝酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑,化肥中其他物質與氫氧化鈉不反應)
加入NaOH溶液質量/g306090120
燒杯中物質的質量/g106.9131.8156.7185
(1)82g化肥中所含NH4NO3全部和NaOH溶液反應時,生成的氨氣質量是17g.
(2)通過計算說明該化肥標簽上的含氮量是否符合實際,寫出計算過程(計算結果精確到0.1%).
(3)小明同學認為,用反應產生的氨氣中氮元素的質量也可以直接求出化肥中氮元素的質量分數.請你指出小明錯誤的原因氨氣中的氮元素來自于硝酸銨中的銨根,而不是硝酸銨中氮元素的全部.
(4)小萍同學認為小華同學得到的結果比該化肥實際的含氮量還偏小,小萍同學認為偏小的理由是氨氣極易溶解于水.

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