Question

（2012?豐臺區(qū)二模）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設每套裝置均反應完全）．
（1）若去掉C裝置，則測定結果

①

（填序號）．
①偏大         ②偏小        ③不變         ④無法判斷
（2）開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是

開始時：排出裝置中的CO₂，以免空氣中CO₂對結果有影響；結束時：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收

．
（3）計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有吸水性所以是用來干燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出來的碳酸鈉質(zhì)量也偏大，故結果偏大．
（2）開始時：排出裝置中的CO₂，以免空氣中CO₂對結果有影響；結束時：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收
（3）由圖可以知道，裝置D是來吸收二氧化碳的，所以D裝置的中增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合純堿與稀硫酸反應的化學方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）去掉C裝置不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出來的碳酸鈉質(zhì)量也偏大，故結果偏大；
故答案為：①
（2）開始時：排出裝置中的CO₂，以免空氣中CO₂對結果有影響；結束時：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收；
故答案為：開始時：排出裝置中的CO₂，以免空氣中CO₂對結果有影響；結束時：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收；
（3）解：設樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                       44
x                     176.6g-172.2g=4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6 g
 純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%      
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為96.4%

點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景找到實驗探究的反應原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．