Question

室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系圖正確的是(    )

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)金屬的活動性順序可知，金屬鎂的活動性大于鋁，故鎂與稀硫酸反應(yīng)比鋁與稀硫酸反應(yīng)快，即在相同時間內(nèi)，鎂反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量大于鋁，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸，故D錯誤；
根據(jù)金屬與足量的酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量= ，可知等質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應(yīng)時，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質(zhì)量的比，可假設(shè)兩種金屬的相同質(zhì)量為m，則它們與足量稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為：
鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×m=；鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×m=。
因為＜，所以等質(zhì)量的鎂與足量硫酸完全反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要小于鋁，故A、B錯誤。故選C
考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
點評：等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)時，可根據(jù)金屬活動性順序，判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢；可根據(jù)金屬的化合價與相對原子質(zhì)量的比的大小，判斷放出氫氣質(zhì)量的大小，解答此類問題，多由這兩個方面進(jìn)行判斷。