Question

19．在一燒杯中盛有由Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．請分析曲線圖后回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH=7
（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶質(zhì)為NaCl
（填化學(xué)式）．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜   7（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為7.3g，放出CO₂的質(zhì)量4.4．B點放出CO₂的質(zhì)量為4.4 g．
（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于給出了消耗的鹽酸的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)鹽酸中HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算對應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．對于鹽酸滴加過程得到的圖象，很容易看出當(dāng)?shù)渭欲}酸到73g時為恰好完全反應(yīng)，加到146g時為鹽酸過量，此時pH小于7．

解答 解：根據(jù)圖可以看出，當(dāng)?shù)渭欲}酸至73g時也就是A點時，此時氣體達(dá)到最大量，也就是恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH等于7，溶質(zhì)只有氯化鈉．而繼續(xù)滴加鹽酸時，由于鹽酸剩余，所以此時pH小于7，溶質(zhì)為HCl和NaCl．
在A點時消耗的HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g．
設(shè)消耗7.3gHCl時反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                            44
x              7.3g                          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{y}$
x═10.6g
y=4.4g
到達(dá)B氣體二氧化碳的質(zhì)量也依舊是4.4g．
所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g
混合物中 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.4g}{25g}$×100%═57.6%
故答案為：（1）=；   NaCl；＜；
（2）7.3；     4.4； 4.4；
（3）57.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．