Question

20．金屬-鋰（Li），被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（選填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號(hào)為Li⁺．
（2）研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比鐵活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．
（3）金屬鋰除用于制造鋰電池外，還可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H₂=2LiH，LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
（4）氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性．載人航天飛船中常用氫氧化鋰代替氫氧化鈉來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，則氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）最外層電子數(shù)多于4個(gè)易的電子，少于4個(gè)易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學(xué)式的寫法考慮．
（2）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)“金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學(xué)方程式．
（4）利用二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律來書寫氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）最外層電子數(shù)是1，所以失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，由于數(shù)字是1要省略不寫；
（2）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學(xué)方程式為2Li+H₂=2LiH，LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
（4）因二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而氫氧化鋰也是堿，則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，故其化學(xué)方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案為：
（1）失去、Li⁺；（2）2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）2Li+H₂=2LiH，LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；（4）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．