Question

【題目】A～J分別是初中化學中常見的物質(zhì)，它們存在如下轉化關系。其中B、D、F、J在常溫下均為無色氣體且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為紅棕色固體，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色。（反應中的個別生成物已略去）

（1）I的化學式為___________，J的水溶液中的陰離子符號為________。

（2）寫出化學方程式：反應①__________________；反應④__________________。

（3）在反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是_________反應。

Answer 1

【答案】 CuO OH- Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 2H2O 2H2↑+O2↑ 復分解

【解析】根據(jù)B、D、F、J均為無色氣體且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則J是氨氣，E能通電分解，則E是水，A是紅棕色固體，能與B高溫反應生成C，則A是氧化鐵，B可能是一氧化碳，C可能是鐵，D可能是二氧化碳，W能受熱分解生成水、二氧化碳和氨氣，則W是碳酸氫銨，鐵能與H的溶液反應生成G，且G能與F反應生成I，則H可能是硫酸銅，G可能是銅，F可能是氧氣，I可能是氧化銅，代入框圖，推斷合理；

（1）根據(jù)推斷，I是氧化銅，J是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，因此含有氫氧根離子；故填：CuO；OH-；

（2）根據(jù)推斷，A是氧化鐵，C是一氧化碳，反應①為一氧化碳與氧化鐵高溫反應生成二氧化碳和鐵，故其反應的化學方程式：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

根據(jù)推斷，E是水，反應④為水通電生成氫氣和氧氣，故其反應的化學方程式：2H2O 2H2↑+O2↑；

（3）反應①是一氧化碳與氧化鐵的反應，屬于氧化還原反應，反應②是鐵與硫酸銅的反應，屬于置換反應，反應③是碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳的反應，屬于分解反應，反應④是水的電解，屬于分解反應，反應⑤是銅和氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應，沒涉及到復分解反應。