Question

如圖是小華配制100g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、

 

 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是

 

．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作

 

．
（3）通過計算確定需要水的質量是

 

g，配制時應選擇

 

（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

 

．
（5）若配制的氯化鈉溶液經(jīng)檢驗其溶質質量分數(shù)小于5%，造成誤差的可能原因是（寫兩點）

 

、

 

．
（6）若用20%的氯化鈉溶液來配制100克這種溶液，需要20%溶液質量為

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）依據(jù)配制溶液的常用儀器和玻璃棒的作用回答；
（2）根據(jù)天平稱量左物右碼的原則解答；
（3）選擇溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量和量筒依據(jù)‘一次接近’的原則，并結合題意回答；
（4）根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解分析解答；
（5）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析原因；
（6）依據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)計算．

解答：解：（1）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒；
 （2）天平稱量要左物右碼，稱量時氯化鈉和砝碼放反了；
（3）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需要溶質10g，水90g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的體積是90mL，選擇100mL的量筒；
（4）配制固體溶質的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最后溶解，故正確順序是：④②①⑤③；   
（5）溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，溶質質量小于所需，溶劑質量大于所需都會造成溶質質量分數(shù)偏小，如食鹽中含有雜質、稱量時放反了、量取水時仰視讀數(shù)等；
（6）用溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需要溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液為100g×10%÷20%=50g．
故答案為：（1）燒杯；攪拌，加快氯化鈉的溶解（2）氯化鈉與砝碼放反了．（3）95，100
（4）④②①⑤③；（5）食鹽中含有雜質，量水時仰視讀數(shù)等；（6）25g．

點評：熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數(shù)計算是解答此題的基礎和關鍵．