Question

1．為了判斷Fe、Cu、Zn、Ag的金屬活動性，某同學設(shè)計并完成了下列實驗，請將相應的內(nèi)容填寫：
（1）將四種金屬分別放入稀鹽酸內(nèi)，有氣體產(chǎn)生的是Zn、Fe，其化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（任意寫一個）；將能與鹽酸反應并且有氣體生成的金屬分別放入FeCl₂溶液和ZnCl₂溶液中，在金屬表面有物質(zhì)析出，析出的物質(zhì)是Fe，其化學方程式為Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂．
（2）將沒有與稀鹽酸反應的金屬分別放入AgNO₃溶液和CuCl₂溶液中，在金屬表面有物質(zhì)析出，析出的物質(zhì)是Cu，從而得出四種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 在金屬的活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬與酸反應、金屬與鹽反應均為置換反應，根據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫化學方程式，據(jù)此分析．

解答 解：（1）Fe、Zn在金屬的活動性順序中位于氫的前面，放入稀鹽酸內(nèi)，有氣體產(chǎn)生，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂；Zn在鐵的前面，能把鐵從它的鹽溶液中置換出來，其化學方程式為：Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
（2）在金屬的活動性順序中，Cu在銀的前面，能把銀從它的鹽溶液中置換出來，結(jié)合上述金屬與酸、鹽的反應從而得出四種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
故答案為：（1）Fe、Zn；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe；Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
（2）Cu；Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

點評 掌握好金屬活動性順序及其應用是正確解答本題的關(guān)鍵．