Question

某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦．后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了

 

．
（2）造成這種變化的原因是

 

．
（3）經(jīng)檢測，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出其化學方程式：

 

．
（4）處理5L這種污水，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液

 

升才能將溴全部除去．
（5）要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是

 

，首先要恢復的生物是

 

．

Answer 1

考點：水資源的污染與防治,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)題干信息分析，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦，由于污水的排入，水質(zhì)惡化；
（2）根據(jù)水體的污染源分析回答；
（3）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成硫酸鈉和HBr，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（4）利用電子守恒可知，S失去電子等于Br得到電子；
（5）使池塘恢復本來面目，應先保證不再排入污水，后使水中植物生長．

解答：解：（1）由信息可知，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦，由于污水的排入，水質(zhì)惡化，說明了池塘的生態(tài)平衡遭到破壞；
（2）池塘的生態(tài)平衡遭到破壞是由于污水的排入，使化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調(diào)節(jié)能力；
（3）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成硫酸鈉和HBr，該反應方程式是：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=Na₂SO₄+2HBr；
（4）設加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，所以，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液1.2升才能將溴全部除去；
（5）使池塘恢復本來面目，應先保證不再排入污水，后使水中植物生長，即首先要解決的問題是化工廠的污染問題，首先要恢復的生物是水生植物．
故答為：（1）池塘的生態(tài)平衡遭到破壞；（2 ）化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調(diào)節(jié)能力；（3）Na₂SO₃+Br₂+H₂O═Na₂SO₄+2 HBr；（4）1.2 L；（5）化工廠的污染問題，水生植物．

點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，把握化工廠污水對池塘污染的原因及習題中的信息解答的關鍵，注重化學與生活、環(huán)境保護的聯(lián)系，注意（4）中電子守恒的計算，題目難度不大．