在一個(gè)硫酸(化學(xué)式為)分子中含有　　　

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A.一個(gè)氫分子　　　B.一個(gè)硫原子　　　C.二個(gè)氧分子　　　D.四個(gè)氧元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學(xué)式為
 

（2）一個(gè)密閉容器中，充入m個(gè)CO分子和n個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器中碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為
 

（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應(yīng)后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

（5）過氧化氫（H2O2）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的值為
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、“倡導(dǎo)低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主題內(nèi)容．“低碳”，意即較少或更少二氧化碳等氣體的排放，因此能源與環(huán)境已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．（1）下列物質(zhì)中：①煤；②石油；③天然氣；④氫氣：⑤乙醇等．其中屬于最清潔燃料的是
④
（填序號(hào)，下同），屬于化合物的是
⑤

（2）硅（Si）是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2X．由此推斷x的化學(xué)式為
CO
．
（3）同學(xué)們野外春游用撿來(lái)的枯樹枝來(lái)做飯，要使樹枝燃燒更旺的方法有（填一種）
架空樹枝
．
（4）含硫煤或石油制品燃燒排放的S02和氮氧化物會(huì)引起“酸雨”現(xiàn)象．其中氮氧化物在空氣中最終形成的酸雨屬于
硝酸
型酸雨（填“硫酸”或“硝酸”）；若汽油中某分子X（相對(duì)分子質(zhì)量．為112）由碳、氫兩種元素組成，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.3%，則X的化學(xué)式為
C8H16
．
（5）目前，人們正在廣泛推廣使用乙醇汽油．使用乙醇汽油既可以減少污染物的排放又可以節(jié)約石油資源還能促進(jìn)
植物秸稈的再利用
（寫一點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)鐵
樣品中含有單質(zhì)鐵
．
（2）步驟2的目的為了推測(cè)出“脫氧劑”含有
NaCl
NaCl
（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為
2.72g
2.72g
．
（3）步驟3中儀器A的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是
除去H2中混有的水蒸氣，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
除去H2中混有的水蒸氣，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
．
（4）步驟4中濾渣是
C
C
（填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請(qǐng)你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?永春縣質(zhì)檢）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）X物質(zhì)的化學(xué)式為
Zn
Zn
．
（2）操作②的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，操作①、②中都要用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）加入的稀硫酸目的是
鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅回收，并分離出銅
鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅回收，并分離出銅
．
（4）寫出廢液加入過量X的一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
．
（5）上述實(shí)驗(yàn)過程所涉及三種金屬的活動(dòng)性順序：
鋅
鋅
＞
鐵
鐵
＞
銅
銅
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案