Question

草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）熔點較低，受熱時會迅速熔化并發(fā)生分解，某實驗小組為檢驗草酸分解產物中是否有CO，設計了如圖所示的實驗裝置．回答下列有關問題：

（1）寫出A裝置中儀器①的名稱

 

．
（2）證明存在CO的現象

 

，D中反應的化學方程式是

 

．
（3）B裝置的作用是

 

．
（4）E處酒精燈的作用是

 

，實驗結束時，應先熄滅

 

處（填“A”、“D”或“E”）的酒精燈．
（5）為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：Ⅰ．計算該鹽酸中溶質的質量分數．Ⅱ．小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發(fā)現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,一氧化碳的化學性質,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）根據實驗室常見儀器的名稱填空；
（2）根據一氧化碳具有還原性，能使金屬氧化物生成金屬單質解答；
（3）根據氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據一氧化碳有毒以及一氧化碳還原氧化銅注意事項進行解答；
（5）根據氫氣的質量可求出該鹽酸中溶質的質量分數以及濃鹽酸具有揮發(fā)性進行解答．

解答：解：（1）圖中A裝置中儀器①的名稱是鐵架臺（或帶鐵夾的鐵架臺）；
故答案是：鐵架臺（或帶鐵夾的鐵架臺）；
（2）一氧化碳的還原性能和金屬氧化物反應，生成金屬和二氧化碳，所以在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，因氧化銅為黑色，銅為紅色，所以實驗中可觀察到D處黑色粉末變紅，D中反應的化學方程式是CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以B裝置的作用是除去一氧化碳氣體中的二氧化碳．
故答案是：除去一氧化碳氣體中的二氧化碳；
（4）當氧化銅完全反應時，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻為止，所以熄滅酒精燈時要先熄滅D處酒精燈最后熄滅E處酒精燈．E處酒精燈的作用就是點燃未反應的一氧化碳使它轉化為二氧化碳，防止污染空氣；
故答案是：點燃未反應的一氧化碳使它轉化為二氧化碳，防止污染空氣；D；
（5）Ⅰ設50g鹽酸中氯化氫的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73          2
    x          0.3g

73

x

=

2

0.3g

x=10.95g
該鹽酸中溶質的質量分數為：

10.95g

50g

×100%=21.9%
答：該鹽酸中溶質的質量分數為21.9%．
Ⅱ因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質氯化氫揮發(fā)后會導致溶質質量分數變小．
故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質揮發(fā)后導致溶質質量分數變小．

點評：本題主要考查物質的化學性質及化學方程式的書寫，要求學生具有良好的實驗分析能力和解題能力．