【題目】同學們注意到了嗎?隨著現(xiàn)代化建設步伐的加快,我們的生活質(zhì)量正在逐步提高。請你用所學的化學知識結(jié)合生活經(jīng)驗回答下列事例中的有關問題;

1)走進廚房,你會發(fā)現(xiàn)煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了,天然氣屬于_____能源,其主要成分在空氣中充分燃燒的化學方程式為_____。在廚房里,你還會發(fā)現(xiàn)用加了洗滌劑的水洗滌油膩的碗筷既快捷又干凈,這是由于洗滌劑具有_____功能。

2)走進干洗店作社會調(diào)查時,你會了解到有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機代替舊款干洗機,可將有毒物質(zhì)大約降至原來的.這是利用了活性炭的_____性。

【答案】化石 CH4+2O2CO2+2H2O 乳化 吸附。

【解析】

1)天然氣屬于化石燃料。故填:化石。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O

洗滌劑對油脂類物質(zhì)具有乳化作用。故填:乳化。

2)活性炭具有吸附作用,能吸附色素和異味。故填:吸附。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣或天然氣,管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類,天然氣的主要成分是CH4,它們的燃燒反應如下:

2CO+O22CO2;2H2+O22H2O ;CH4+2O2CO2+2H2O

(1)根據(jù)以上化學方程式判斷,相同條件下,燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是__________,因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進方法是______進風口(填“增大”或“減小”),如不改進可能產(chǎn)生的不良后果是___________。

(2)家庭煤氣管常用硬質(zhì)聚氯乙烯和聚乙烯塑料管,塑料管屬于_______材料。

(3)管道煤氣中含有的烴類,除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性質(zhì)見下表:

乙烷

丙烷

丁烷

熔點/℃

-183.3

-189.7

-183.4

沸點/℃

-88.6

-42.1

-0.5

試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是:________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(5分)下圖是氧元素、鋁元素在周期表中的部分信息,以及四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ,鋁的相對原子質(zhì)量是 ;

(2)寫出甲和乙形成化合物的化學式

(3)粒子B的符號為

(4)D粒子中X= 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記,下列數(shù)軸表示的化學知識正確的是( 。

A. 鐵、銀、銅的金屬活動性強弱

B. 硫及其化合物與化合價的關系

C. 地殼中部分元素的含量關系

D. 根據(jù)鐵的含碳量,將其分成生鐵和鋼

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。

小張利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對COFe2O3反應的影響(固定裝置略)

查閱資料:Fe3O4在常溫下能與稀鹽酸反應,方程式為:Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O,不與CuSO4溶液反應。

A 實驗開始時應先通CO,目的是:_____

B 從環(huán)保角度考慮,圖示裝置還應采取的改進措施是_____。

C 兩實驗過程中,澄清石灰水均變渾濁,發(fā)生的化學反應方程式為:_____,完全反應后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進行以下實驗:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末,用磁鐵吸引

能被吸引

能被吸引

2

取黑色粉末,加入稀鹽酸

全部溶解,有大量氣泡

全部溶解,無氣泡產(chǎn)生

3

取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液

有紅色物質(zhì)產(chǎn)生

無明顯現(xiàn)象

1)甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。

2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,乙組實驗玻璃管中發(fā)生的反應方程式為:_____

3)甲、乙兩組實驗說明溫度對COFe2O3反應_____(填有、無或不確定)影響。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小林査閱資料獲得有關物質(zhì)燃燒的新信息:

2NaCl22NaCl 2MgCO3+CO22MgOC,由此形成以下認識,其中錯誤的是

A. 燃燒不一定要有氧氣參加B. 使用二氧化碳滅火有局限性

C. 反應①是化合反應D. 反應①可用于工業(yè)生產(chǎn)大量食鹽

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。

Ⅰ.以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下:

(原理)FeS2SO2SO3H2SO4

(工藝流程)

1)黃鐵礦是_____(填“純凈物”或“混合物”)。

2)在吸收塔中,含水吸收液呈霧狀由上向下噴酒,這樣做的優(yōu)點是_____

3)工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫,反應的化學方程式是_____;

4)下列有關說法中,不正確的是_____(填序號)。

A 將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積;

B 在原料質(zhì)量一定的條件下,使用催化劑能提高SO3的產(chǎn)量;

C 生產(chǎn)過程中向空氣里排放的大量SO2SO3可能會引發(fā)酸雨;

D 排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料

Ⅱ.某化工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t,不考慮其他各生產(chǎn)階段的物料損失,理論上需要含FeS260%的礦石的質(zhì)量為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:

(假設)H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關

(實驗方案)常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。

(進行實驗)如圖是他們進行實驗的裝置圖,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____。

(實驗記錄)

實驗編號

1

2

反應物

6% H2O2

6% H2O2

催化劑

1g 紅磚粉

1g MnO2

時間

152s

35s

(結(jié)論)該探究過程得出的結(jié)論是_____。

(反思)H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2 紅磚粉后反應明顯加快,若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的__________是否改變。

H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種假設和實驗方案)

(假設)_____。

(實驗方案)_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是( )

A. 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大

B. 35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量為60g

C. 將等質(zhì)量的甲、乙,分別配成10℃的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>

D. 20℃時乙的溶解度小于甲的溶解度

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