Question

【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示．請計算：
（1）完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為克．
（2）完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入l00g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（最后結(jié)果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）9.6
（2）KCl和MnO2
（3）解：設(shè)生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈13.0%

答：完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入l00g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為13.0%

【解析】解：由質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g﹣22.9g=9.6g

由于是完全反應(yīng)，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錳，對應(yīng)的化學(xué)式為：KCl和MnO2（填化學(xué)式）．

設(shè)生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈13.0%

答：（1）完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為 9.6克．（2）完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是 KCl和MnO2．（3）完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入100g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為13.0%．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．