Question

19．在我們的生活里，鐵是最有用，最價(jià)廉，最豐富，最重要的金屬了．鐵是碳鋼，鑄鐵的主要元素，鋼鐵的年生產(chǎn)量代表一個(gè)國(guó)家的現(xiàn)代化水平．
（1）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）為減緩海水對(duì)鐵制海倫外殼的腐蝕，制造海倫時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是D（填選項(xiàng)）．
A．Pb（鉛）     B．Cu       C．Pt（鉑）     D．Zn
（3）對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①“發(fā)藍(lán)”過程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為Fe₃O₄．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
②為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好（填“好”或“不好”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵的成分分析；
（2）根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)．
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，②根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅解答．

解答 解：（1）生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物，故填：混合物；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；故填：D；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應(yīng)后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學(xué)式為Fe₃O₄，故填：Fe₃O₄；
②如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，故填：不好．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用及金屬的銹蝕等，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握�。�金屬的知識(shí)是重要的內(nèi)容，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)．