Question

6．某興趣小組同學利用下列裝置制取氣體并探究氣體的某些性質．

（1）制取氣體：（如圖1）
①若選擇A與C組合制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②用石灰石和稀鹽酸制取CO₂，選用的發(fā)生與收集裝置組合是BE（填標號）．連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）探究氣體的性質：（如圖2）
某同學在空氣中點燃鎂條，想利用CO₂來熄滅燃燒的鎂條，結果發(fā)現鎂條沒有熄滅反而劇烈燃燒，集氣瓶內壁出現黑色固體，瓶底出現白色固體，實驗過程如圖2所示．請回答：
①夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗；
②生成的黑色固體是C（寫化學式）；
③查閱資料：MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃均為難溶于水的白色固體．
同學討論后一致認為，上述3種含鎂的化合物中，白色固體不可能的化合物是 Mg（OH）₂；
④為進一步確定白色固體的成分，進行如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取白色固體于試管中，加入足量稀硫酸	固體溶解，無氣泡產生	白色固體不是 MgCO3， 而是 MgO

⑤通過上述探究，你對燃燒或滅火的新認識是燃燒不一定需要氧氣參加或活潑金屬著火不能用二氧化碳滅火等．

Answer 1

分析 連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗，生成的黑色固體是單質碳；白色固體不可能的化合物是：氫氧化鎂，因為反應物中沒有氫元素；取白色固體于試管中，加入足量稀硫酸，固體溶解，無氣泡產生，白色固體不是 MgCO₃，而是 MgO；通過上述探究，對燃燒或滅火的新認識是：燃燒不一定需要氧氣參加或活潑金屬著火不能用二氧化碳滅火等．

解答 解：（1）①如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；故答案為：BE；檢查裝置的氣密性；
（2）夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗，生成的黑色固體是單質碳；白色固體不可能的化合物是：氫氧化鎂，因為反應物中沒有氫元素；取白色固體于試管中，加入足量稀硫酸，固體溶解，無氣泡產生，白色固體不是 MgCO₃，而是 MgO；通過上述探究，對燃燒或滅火的新認識是：燃燒不一定需要氧氣參加或活潑金屬著火不能用二氧化碳滅火等；故答案為：①坩堝鉗；②C；③Mg（OH）₂；④固體溶解，無氣泡產生；⑤燃燒不一定需要氧氣參加或活潑金屬著火不能用二氧化碳滅火等；

點評 本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．