Question

【題目】我市某水泥廠化驗室為了測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．記錄有關數(shù)據如表

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	14g	159.6g

請計算：
（1）該反應中生成二氧化碳克．（只寫結果）
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是 %（只寫結果）．
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫清計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）40
（3）

解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

14gx 4.4g

x=0.714=71.4%

答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為71.4%．

【解析】解：（1）生成二氧化碳的質量為：150g+14g﹣159.6g=4.4；（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為： ×100%=40%；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．