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5.在化學反應前后,一定發(fā)生改變的是( 。
①分子的種類  ②原子的種類 ③物質的種類 ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量.
A.④⑥B.②⑤C.①③D.①⑦

分析 化學反應的實質是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,反應前后分子的種類一定變,分子的數(shù)目可能變.化學反應前后宏觀上元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量不變;據此進行分析判解答.

解答 解:化學反應的實質是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,所以反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質量沒有變化,元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變.在此過程中,分子的種類發(fā)生了改變,由分子構成的物質的種類也發(fā)生了改變;分子數(shù)目可能增加也可能減少,也可能前后相等.故肯定不會改變的是②④⑤⑥⑦,肯定會改變的是①③.
故選:C.

點評 本題難度不大,掌握化學變化的實質則是分子$\stackrel{分成}{→}$原子$\stackrel{重新組合}{→}$新的分子是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.學習小組的同學在老師的幫助下對黃銅中銅和鋅的含量展開探究.
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數(shù).
【實驗原理】利用銅和鋅與稀鹽酸(或稀硫酸)反應性質的差異,進行測定.
【實驗裝置】學習小組經過討論,設計出了如下圖所示兩種的“測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)”裝置(圖中固定裝置已略去)
(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(2)實驗中擬測定的量,除了向B中加入的黃銅粉末質量外,若用裝置甲則要測剩余固體的質量,若用裝置乙則要測排出水的體積和加入試管中的稀硫酸的體積(室溫恒定且室溫下氣體密度已知)
(3)需檢查氣密性的裝置是乙(填“甲”或“乙”)
【實驗操作、計算及分析】
(4)先用熱堿液除去黃銅表面的油污,再用水沖冼黃銅,然后再將黃銅放在稀硫酸中浸泡片刻,將黃銅放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜.最后用蒸餾水清洗干凈,干燥,取少量研碎,并稱取出兩份黃銅粉末,質量均為2g.
(5)將2g試樣放入裝置甲的B中,由注射器A向B緩緩注入足量稀硫酸,待B中不再有氣體產生氣體后,將B中混合物過濾,洗滌濾渣(請將此實驗步驟補充完整) 并干燥、稱得質量為1.35g,則黃銅中鋅的質量分數(shù)為32.5%
(6)之后又用裝置乙進行了測量,盡管計算正確無誤,但得出的鋅的質量分數(shù)比裝置甲偏大,可能的原因為忽略了稀硫酸在試管中的體積(寫出一種即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.分子、原子、離子都是構成物質的微粒,下列物質由分子構成的是(  )
A.黃金B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.下列物質的性質屬于化學性質的是③⑦⑧.
①氧氣的密度比空氣略大;②酒精易揮發(fā);③蠟燭能燃燒;④氫氣無色無味;⑤氧氣不易溶于水;⑥鋁能導電;⑦碳酸氫銨受熱易分解;⑧鐵絲能在氧氣中燃燒;⑨氧化鎂是白色固體.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室中不慎將Fe粉和Zn粉混合,但該混合粉末仍可以用于制備H2,現(xiàn)取該粉末12.1g,加入足量H2SO4,收集到得H2為0.4g,求混合粉末中Fe和Zn的質量分數(shù)各是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.現(xiàn)在有①KCl ②MgSO4   ③KOH  ④CuCl2四種溶液,不用其他化學試劑,僅用觀察法和相互滴加反應就能區(qū)分開來,則鑒別出來的先后順序是( 。
A.④③②①B.③④②①C.④②③①

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.某同學用量筒取液體,倒入液體后,第一次仰視凹液面最低處,讀數(shù)為15ml,倒出部分后,又俯視凹液面最低處,讀數(shù)為5ml.則該同學倒出的液體體積是( 。
A.10mlB.大于10mlC.小于10mlD.無法判斷

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14.下列說法屬于化學性質的是(  )
A.
能導電
B.硬度最大C.
常溫下呈液態(tài)
D.
會生銹

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15.下列實驗操作錯誤的是( 。
A.B.C.D.

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