Question

13．在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應用前景．有科學家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內，該樣品迅速轉化為甲烷氣體（CH₄）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳．求該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算參加反應的甲烷的質量，進而求算其質量分數（或者根據碳元素守恒直接求算甲烷質量也可以）

解答 解：設生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質量為x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
x                        35.2g
$\frac{16}{44}$=$\frac{x}{35.2g}$
x=12.8g
該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數為：$\frac{12.8g}{95.6g}$×100%≈13.4%
答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數約為13.4%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．