11．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

分析 顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
鋇離子能和硫酸根離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇，銀離子能和氯離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；
碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，某些活潑金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣．

解答 解：A、碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，該選項說法正確；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，該選項說法不正確；
C、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該固體不一定含有碳酸根離子，可能含有某些活潑的金屬，該選項說法不正確；
D、因為加入了稀鹽酸，因此產(chǎn)生的白色沉淀氯化銀可能是燒堿溶液中的氯離子和銀離子反應生成的，也可能是稀鹽酸中的氯離子和銀離子反應生成的，該選項說法不正確．
故選：A．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．為了探究NaCl和CuSO4對唾液淀粉酶活性的影響，某同學進行了實驗，實驗步驟和結果見表．請回答：
試管編號
實驗步驟		1234
1%NaCl溶液（mL）1
1%　CuSO4溶液（mL）1
1%　Na2SO4溶液（mL）1
蒸餾水（mL）1
pH6.8緩沖液（mL）1111
1%淀粉溶液（mL）1111
唾液淀粉酶溶液（mL）1111
各試管放入37℃恒溫水浴保溫適宜時間
取出試管，加入1%碘溶液0.1mL
觀察結果無色深藍色淺藍色
（1）分析實驗結果可知：對酶活性有抑制作用的離子是Cu2+；對酶活性有促進作用的離子是Cl-；
（2）該實驗中設置4號試管的目的為對照；設置3號試管的目的是確定Na+和SO42-對唾液淀粉酶活性是否有影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列含氯的物質中，按氯元素的化合價從低到高的順序排列正確的是（　�。�
A．KClO3  NaClO4  Cl2  HCl  Ca（ClO）2  HClO2
B．Cl2  HCl  Ca（ClO）2  HClO2  KClO3  NaClO4
C．NaClO4  KClO3  HClO2  Ca（ClO）2  Cl2  HCl
D．HCl  Cl2  Ca（ClO）2  HClO2  KClO3  NaClO4

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．如圖是實驗室的部分儀器或實驗裝置，回答有關問題．

（1）實驗室要用KClO3和MnO2制取氧氣，應選用發(fā)生裝置是（填編號）A，若用排水法收集氧氣，收集完畢后，應先把導管移出水面，再移開酒精燈．
（2）裝滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上，其驗滿的操作方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．
（3）通過對O2、CO2氣體制取的研究，我們發(fā)現(xiàn)氣體制取裝置的選擇是有規(guī)律的．如確定氣體發(fā)生裝置需考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；如確定氣體收集方法時，氣體的下列性質 ①顏色②密度 ③溶解性 ④可燃性，必須考慮的是②③．
（4）實驗室制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質暴露在空氣中，既變質而質量又增加是（　�。�
A．碳酸鈉晶體B．NaOHC．濃H2SO4D．濃鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學式表示
（1）1個氯原子Cl，
（2）2個五氧化二磷分子2P2O5，
（3）寫出硫化鉀的化學式并標出硫元素的化合價為-2價K2$\stackrel{-2}{S}$
（4）兩個碳酸根離子2CO32-．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．根據(jù)如圖所示推斷（假設能發(fā)生反應的均完全反應）．

用化學式回答：
（1）E是Fe（OH）3；C是BaSO4
（2）若B是水，則A是Fe2（SO4）3
（3）若B是酸溶液，則A是Fe2O3或Fe（OH）3（填合理答案兩種）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$H2↑+O2↑某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？有影響；在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序12345678
H2O2溶液溶質質量分數(shù)1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943
反應后液體溫度（℃）2434395665676970
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：有影響；H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個放熱 反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：MnO2顆粒大�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩種溶液混合后未發(fā)生化學反應，測得混合后溶液的pH=5，則原兩種溶液的pH可能為（　�。�
A．3和6B．1和4C．3和5D．9和6

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