Question

1．現代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，并用所得的氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．
工藝原理如圖所示．
（1）則溶液M中含有的一種鹽的化學式為：FeCl₂；
（2）若溶液M滴加石蕊變紅色，沉淀N為黃色固態(tài)單質，請寫出反應池中發(fā)生反應的化學方程式：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓．

Answer 1

分析 氯化鐵能被硫化氫氣體還原成氯化亞鐵，硫化氫中的硫被氧化成硫；
若溶液M滴加石蕊變紅色，說明溶液顯酸性，進一步說明氯化鐵和氯化氫反應生成了顯酸性的物質，即氯化鐵和硫化氫反應生成了氯化亞鐵、硫和稀鹽酸．

解答 解：（1）溶液M中含有的一種鹽是氯化鐵和硫化氫反應生成的氯化亞鐵，氯化亞鐵的化學式是FeCl₂．
故填：FeCl₂．
（2）若溶液M滴加石蕊變紅色，說明生成了稀鹽酸，沉淀N為黃色固態(tài)單質，說明N是硫，反應池中，氯化鐵和硫化氫反應生成了氯化亞鐵、硫和稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓．
故填：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．