Question

14．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是B．
A．Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
B．I₂+2KBr═Br₂+2KI
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
D．Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答．
（2）活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，結(jié)合S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，說(shuō)明C1₂＞Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓，說(shuō)明I₂＞S；Br₂+2KI═2KBr+I₂，說(shuō)明Br₂＞I₂；則S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）由題意，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
A、Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，可得非金屬性Cl₂＞Br₂，與已知結(jié)論一致，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、I₂+2KBr═2KI+Br₂，可得非金屬性I₂＞Br₂，與已知結(jié)論不一致，故選項(xiàng)正確．
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓，可得非金屬性Br₂＞S，與已知結(jié)論一致，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、C1₂+K₂S═2KCl+S，可得非金屬性C1₂＞S，與已知結(jié)論一致，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故答案為：（1）C1₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，注重了和課本所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系，理解活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)是正確解答本題的關(guān)鍵．