了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說正確的是�、僭硬豢稍俜帧、谠雍艘话闶怯少|(zhì)子和中子構(gòu)成　③電子帶負電�、茉雍藥д姟、菰雍梭w積很小，核外有相對很大的空間　⑥電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大


  1. A.
    ②③④⑤
  2. B.
    ①②③④
  3. C.
    ①②③④⑤
  4. D.
    ③④⑤
A
分析：根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電；原子核體積很小，核外有相對很大的空間；電子的質(zhì)量很小可以忽略不計；進行分析解答本題．
解答：根據(jù)原子一般是由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成，因此①原子不可再分 說法不正確；
根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電；可知：②原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③電子帶負電 ④原子核帶正電，說法正確；
原子核體積很小，核外有相對很大的空間，因此⑤說法正確；
根據(jù)電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，故⑥說法不正確；
故選A．
點評：本題考查學生對原子構(gòu)成的理解和掌握，并在解題中靈活應用的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說正確的是  ①原子不可再分  ②原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成  ③電子帶負電  ④原子核帶正電  ⑤原子核體積很小，核外有相對很大的空間  ⑥電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是
B、C、D、E
（填序號）．
A．原子不可再分    B．原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．電子帶負電      D．原子核帶正電
E．原子核體積很小，核外有相對很大的空間
F．電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大
（2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質(zhì)的微觀示意圖．當它們恰好完全反應后，溶液中的三種粒子是
Na+、Cl-、H2O
（填粒子符號）．

（3）2007年，化學家埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨（NH3）的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．用分別表示N2、H2、NH3三種分子．為了便于理解，我們將在固體催化劑表面（用表示）合成氨的過程簡化為下圖中的五個步驟，請按照正確的步驟進行排序
⑤④①②③
（填序號）．
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)不同；
（2）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是
 
；
從微觀粒子的角度分析，該反應的實質(zhì)是
 
．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量A與160g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D．
精英家教網(wǎng)
①一個B分子中含有
 
個原子；
②A中各元素的質(zhì)量比是
 
，已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應的化學方程式是
 
．
③該反應的下列說法中，正確的是
 
．
A．屬于置換反應 B．反應前后元素種類不變
C．反應前后分子數(shù)目不變 D．反應前后原子種類、數(shù)目均不變
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科目：初中化學 來源： 題型：

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)不同；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學性質(zhì)，這主要是因為它們原子結(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)相同．
（2）如圖甲是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是
 
；鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應屬于基本反應類型中的
 
反應，從微觀粒子的角度分析，該反應的實質(zhì)是
 
．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖乙所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D．
A中各元素的質(zhì)量比是
 
．已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應的化學方程式是
 
．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?石景山區(qū)一模）了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．
（1）氧和碳是人體中含量最多的兩種元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同．
（2）圖是某反應的微觀過程示意圖．該反應的化學方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；氯化鈉由
Na+和Cl-
Na+和Cl-
構(gòu)成．
（3）表中4個微觀示意圖分別表示4種物質(zhì)的微粒．
微觀示意圖
 
若表示A，A和B在一定條件下反應生成C和D，則C和D的化學式分別為
SO2和H2O
SO2和H2O
，生成C和D的個數(shù)比為
1：1
1：1
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