Question

以鎂單質(zhì)為原料（其他反應物自選），依次按下列反應類型寫出各化學方程式，且要求前一個反應的生成物之一是下一個反應的反應物之一．
（1）置換反應：

 

；
（2）復分解反應：A．非中和反應：

 

；B．中和反應：

 

；
（3）分解反應：

 

；
（4）化合反應：

 

．

Answer 1

分析：以鎂單質(zhì)為原料按要求書寫化學方程式，注意以下兩點：①所寫的化學方程式要符合題目要求，②寫化學方程式要按步驟進行，先寫化學式，然后配平，最后注明反應條件和生成物的狀態(tài)．（1）單質(zhì)鎂參加的置換反應可以是鎂與酸反應或鎂與鹽溶液反應，生成鎂鹽，（2）利用（1）中生成的鎂鹽進行復分解反應，在A中要生成氫氧化鎂沉淀，B中才能用氫氧化鎂和酸發(fā)生中和反應．（3）分解反應可用中和反應中生成的水，（4）符合此項化合反應的較多，可以寫鎂和氧氣發(fā)生的化合反應．

解答：解：（1）置換反應：鎂可以和酸或和鹽溶液發(fā)生置換反應反應，生成鎂鹽和單質(zhì)．如Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（2）復分解反應：利用上面的鎂鹽寫復分解反應，要符合復分解反應的條件，即生成物中有水，氣體或沉淀．如A：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
B：Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
（3）分解反應：根據(jù)上面的中和反應生成的水，可以寫水分解：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（4）化合反應：和氫氣或氧氣發(fā)生的化合反應很多．如：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
答案：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（2）A：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
B：Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（4）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

點評：此題答案開放性比較強，同學們要注意知識的前后聯(lián)系，按要求完成題目．