不純的鐵粉含有Cu、Mg、Zn、Al四種金屬中的二種金屬雜質，現(xiàn)稱取該鐵粉5.6克和足量的稀硫酸充分反應后，共收集到0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的二種金屬雜質不可能的是（　�。�
分析：首先根將樣品的質量看成是純金屬的質量，據(jù)金屬與酸反應的化學方程式計算所能生成的氫氣，然后根據(jù)近似平均值法判斷金屬的組成，鋁、鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成氫氣的質量依次減少．
解答：解：設5.6g純鐵生成氫氣的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
5.6g            x
56
5.6g
=
2
x
，解得x=0.2g；
5.6g鐵的樣品能生成0.2g氫氣，說明鐵中混有的金屬，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵強，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵弱或不產生氫氣
A、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中可能混有這兩種金屬；
B、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；
C、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鋁生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；
D、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中不可能混有這兩種金屬；
故選：D．
點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣時金屬成分的判斷，完成此類題目，可以首先采用極值法，將不純金屬看成是純金屬，計算生成氫氣的質量，然后利用近似平均值法判斷金屬的成分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?歷城區(qū)二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為
ABD
ABD
 （填寫裝置序號字母）．
②點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的
純度
純度
，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
③生成氫氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質不參加反應），裝置的連接順序為：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現(xiàn)象是
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
．
②裝置B1的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣
．
③通過測量反應前后B2濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B1，則計算出樣品純度的結果將
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是
AgNO3
AgNO3
．簡述理由
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應生成沉淀
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應生成沉淀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

5.6克不純的鐵粉（含有下列某金屬粉末）與足量稀鹽酸反應,產生0.21克氫氣，則鐵粉中含有的是

A. Zn　　 B. Cu　　 C. Mg　　 D. Ag

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年浙江嘉興嘉善縣實驗中學等10校九年級上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不純的鐵粉含有Cu、Mg、Zn、Al四種金屬中的二種金屬雜質，現(xiàn)稱取該鐵粉5．6克和足量的稀硫酸充分反應后，共收集到0．2克氫氣，則該鐵粉中所含的二種金屬雜質不可能的是（      ）

A．Cu和Mg    B．Mg和Zn    C．Zn和Al    D．Cu和Zn

 

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

不純的鐵粉含有Cu、Mg、Zn、Al四種金屬中的二種金屬雜質，現(xiàn)稱取該鐵粉5．6克和足量的稀硫酸充分反應后，共收集到0．2克氫氣，則該鐵粉中所含的二種金屬雜質不可能的是


  1. A.
    Cu和Mg
  2. B.
    Mg和Zn
  3. C.
    Zn和Al
  4. D.
    Cu和Zn

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