Question

【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為g。
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）11.6
（2）解∶設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

FeCO3+	H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
116	98
11.6g	50g×x

＝ , x＝19.6％.

答∶所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6％.

【解析】解：根據(jù)所學知識和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為20g－8.4g＝11.6g；

故答案為：（1）11.6；（2）19.6％。

剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算FeCO3的質(zhì)量；根據(jù)FeCO3的質(zhì)量可以計算反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。