能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是（  ）
A冰          B．石蕊試液         C．燒堿溶液       D．稀鹽酸
D
冰與巖石樣品作用時，觀察不到明顯的現(xiàn)象發(fā)生，因此選項A錯誤．
由于巖石樣品中的碳酸鈣不能溶于水，所以石蕊試液與巖石樣品作用也不能觀察到明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故選項B錯誤．
由于巖石樣品中的碳酸鈣不能溶于水，所以燒堿溶液與巖石樣品作用也不能觀察到明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故選項C誤．
當稀鹽酸與巖石樣品作用時，能觀察到氣泡的產生，因此稀鹽酸能簡便、粗略地確定巖石樣品中含有碳酸鈣．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是
選項
待提純的物質
選用的試劑
操作方法
A
Na2SO4(NaOH)
稀鹽酸
加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結晶
B
NaC1(Na2CO3)
CaC12溶液
加入適量的CaC12溶液，
過濾、將濾液蒸發(fā)結晶
C
KC1（KC1O3）
MnO2
加MnO2，加熱后冷卻
D
Fe2(SO4)3­溶液（CuSO4）
過量鐵粉
過濾

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，是最清潔的燃料，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1) A D的化學式為　　　　；　　　　　
(2) 寫出稀硫酸和B反應的化學方程式　　
(3) 右圖轉化中產生無色氣體E的原因是　　　　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2012·德陽）下列除去混合物中少量雜質的方法或加入試劑合理的是
選項
物質
所含雜質
除去雜質的方法或加入試劑
A
KCl
K2SO4
Ba(NO3)2
B
CuO
Cu
空氣中灼燒
C
CO2
N2
澄清石灰水
D
Ca(OH)2
CaCO3
鹽酸

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（4分）（2012?巴中）如圖所示，A～D是九年級化學常見物質．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，“→”表示物質之間存在的轉化關系（部分生成物未標出）．請回答下列問題：
（1）D的俗名：　_________�。ㄈ翁钜环N即可）
（2）B與D之間的化學反應屬于　_________　反應（填基本反應類型）．
（3）寫出A→B的化學方程式　_________　．
（4）寫出B在生成、生活中的一種用途　_________　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（4分）A～G是初中化學常見的7種物質，它們在一定條件下轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物已略去）。請針對以下兩種情況回答問題。

（1）若C、G都能與同一物質反應，其中生成的E為單質、F為化合物，則E、F的化學式分別為　        、　      。
（2）若②③為同一反應，④為化合反應。A～G均為化合物且B、C、D由兩種元素組成，則E、F的化學式分別為　       、　       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如右圖所示）。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是          。
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。
Ⅲ室溫(200C)時, 測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑
不可能是              。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是         。
【實驗探究】(1) 小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH＞7,則這瓶試劑不可能是             。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加             。
產生大量氣泡
反應的化學方程式：
                                   。
②把產生的氣體通入
澄清的石灰水中。
澄清的石灰水變渾濁
猜想②正確。反應的化學方程式：
                                  
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是            。
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）（2012?赤峰）下列試劑：①pH試紙、②無色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關物質重要反應的化學方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==="=" NH3↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為                        ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是            ；溶液中多余燒堿可以加        （填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為                     。
(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________ 。
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X        (填化學式)，產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的           ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?
答：                                              。

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