Question

（2013?黃石模擬）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．開發(fā)氫能源是實(shí)現(xiàn)社會持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．

（1）H₂O中氧、氫元素的質(zhì)量比為

8：1

．
（2）分離器中分離出的副產(chǎn)品是

H₂SO₄

，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)為

I₂

．
（3）寫出膜反應(yīng)器中HI氣體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

2HI

500℃  .

H₂+I₂

（請注明反應(yīng)條件）．
（4）嘗試書寫反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．（反應(yīng)條件不做要求）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)工藝流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)換可以確定哪些是副產(chǎn)品，哪些是循環(huán)利用的物質(zhì)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式．

解答：解：（1）化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，所以水中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為16：2=8：1，故答案為：8：1；
（2）由工藝流程圖中可以看到分離器中分離出的副產(chǎn)品是硫酸，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是I₂，
故答案為：H₂SO₄；I₂；
（3）由題意知，HI氣體在500℃時發(fā)生分解反應(yīng)生成碘和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HI

500℃  .

H₂+I₂；
（4）由框圖看出，反應(yīng)物應(yīng)該是二氧化硫、水和循環(huán)過來的碘單質(zhì)，反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，故反應(yīng)的方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

點(diǎn)評：本題必須通過題中圖示找出一些信息，找出物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)換，本題難度不大，關(guān)鍵要學(xué)會分析圖象，獲取相關(guān)的信息．