Question

（2008?樂山）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	…

認(rèn)真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是；

（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=；

（3）表示的是（寫粒子符號(hào)）．
（4）寫出一個(gè)由1、7、8、16號(hào)四種元素組成的化合物的化學(xué)式．

Answer 1

【答案】分析：（1）掌握地殼中含量前四位的元素名稱：氧、硅、鋁、鐵；
（2）分析元素周期表規(guī)律，可知16＜X＜18，故可知X的整數(shù)值；
（3）由可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則可推測元素符號(hào)；由原子的最外層電子數(shù)為2，可知其失去2個(gè)電子，故可知其帶電荷數(shù)，可書寫離子符號(hào)；
（4）先推測1、7、8、16號(hào)四種元素的元素符號(hào)，再推測其組成的化合物的化學(xué)式．
解答：解：（1）地殼中含量最多的元素為氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序數(shù)是8；
（2）分析上表規(guī)律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；
（3）由可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，則可推測元素符號(hào)為Ca；由原子的最外層電子數(shù)為2，可知其失去2個(gè)電子，故可知其帶2個(gè)正電荷，根據(jù)離子的書寫方法，
故可書寫離子符號(hào)Ca²⁺；
（4）由元素周期表可知，1、7、8、16號(hào)四種元素的元素符號(hào)分別為H、N、O、S；則可推測該化合物為銨根和硫酸根組成，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式，故其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄．
故答案為：（1）6；（2）17；（3）Ca²⁺；（4）（NH₄）₂SO₄
點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解地殼中元素的分布與含量特點(diǎn)．