Question

17．如圖是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）表中13號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，該元素對(duì)應(yīng)的堿性物質(zhì)氫氧化鈉能與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）表中17號(hào)元素與第二周期中氟元素的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；
（3）表中12號(hào)元素與16號(hào)元素的單質(zhì)中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）13號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為3，結(jié)合若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)元素周期表分析12號(hào)元素和16號(hào)元素的單質(zhì)名稱，然后寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）13號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子．
氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故填：失去；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，17號(hào)元素的最外層電子數(shù)為7，與第二周期中的氟元素的化學(xué)性質(zhì)相似．故填：氟；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；
（3）從元素周期表可以知道12號(hào)元素的單質(zhì)是鎂、16號(hào)元素的單質(zhì)是硫，鎂和硫在加熱的條件下化合的化學(xué)方程式：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)；故答案為：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS；化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握元素周期表的含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．