Question

小明和小白都用下面的這套裝置做實驗，A中所加的藥品不同，C中所加藥品相同，B中都放一個燃著的蠟燭，敞口時蠟燭能持續(xù)燃燒．D中盛放的是C中所用溶液．
（1）小明在分液漏斗、錐形瓶和C中分別加了藥品，并使之混合，再蓋上B的塞子，連接成如圖所示，發(fā)現(xiàn)B中的蠟燭熄滅，C中的溶液變混濁，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

，C中反應(yīng)的文字表達式為

氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水

．
（2）小白也在分液漏斗、錐形瓶和C中分別加了藥品，并使之混合，再蓋上B的塞子，連接成如圖所示，發(fā)現(xiàn)B中的蠟燭燃燒得更旺，C中的溶液也變混濁，A中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為

雙氧水

二氧化錳

水+氧氣

．小白說C中的現(xiàn)象證明蠟燭中含有碳元素，你認為小白說的對嗎？

對

．請簡述理由

白色沉淀是CaCO₃，含有碳元素，C為Ca（OH）₂溶液不含碳元素，A中生成的氣體為氧氣不含碳元素，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以碳元素來自于蠟燭

．
（3）小白想進一步探討C中白色混濁物的成分，就把C中的白色混濁物從水溶液中分離出來，小白用的方法是

過濾

．
（4）下課時，兩位同學(xué)均發(fā)現(xiàn)沒用完的D溶液表面有一層白膜，該白膜的化學(xué)成分的名稱是

碳酸鈣

．

Answer 1

分析：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．（1）B中的蠟燭熄滅，說明產(chǎn)生的氣體不支持燃燒，是二氧化碳氣體；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，C中的溶液變混濁，說明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；（2）能使蠟燭燃燒得更旺的氣體是氧氣，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；因為A中產(chǎn)生的是氧氣，而C中的石灰水變混濁，證明有二氧化碳氣體與石灰水反應(yīng)，即二氧化碳來自于B中蠟燭的燃燒，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，證明蠟燭中含有碳元素；（3）把難溶于水的固體和水分離，采用過濾的方法；（4）D中存放的是C中所用溶液，即是石灰水，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，因此白膜的主要成分是碳酸鈣．

解答：解：（1）B中的蠟燭熄滅，說明產(chǎn)生的氣體不支持燃燒，是二氧化碳氣體；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，C中的溶液變混濁，說明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水
（2）能使蠟燭燃燒得更旺的氣體是氧氣，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；因為A中產(chǎn)生的是氧氣，而C中的石灰水變混濁，證明有二氧化碳氣體與石灰水反應(yīng)，即二氧化碳來自于B中蠟燭的燃燒，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，證明蠟燭中含有碳元素；故答案為：雙氧水 

二氧化錳

水+氧氣；對；白色沉淀是CaCO₃，含有碳元素，C為Ca（OH）₂溶液不含碳元素，A中生成的氣體為氧氣不含碳元素，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以碳元素來自于蠟燭
（3）把難溶于水的固體和水分離，采用過濾的方法；故答案為：過濾   
（4）D中存放的是C中所用溶液，即是石灰水，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，因此白膜的主要成分是碳酸鈣；故答案為：碳酸鈣．

點評：本考點主要考查了蠟燭的燃燒、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和過濾等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．