Question

20．在一燒杯中盛有21.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入178.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，燒杯中放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實驗現(xiàn)象是白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡；　
（2）當?shù)渭恿?0%的稀鹽酸制圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl₂（寫化學式）．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量23.4g（計算結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中信息、反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實驗現(xiàn)象是白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
故填：白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
（2）當?shù)渭恿?0%的稀鹽酸制圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl₂．
故填：CaCl₂．
（3）設碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73   111
  x  73g×20%  y
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g×20%}$=$\frac{111}{y}$，
x=20g，y=22.2g，
此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2g-20g+22.2g=23.4g，
答：當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時，燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是23.4g．
故填：23.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．