Question

人類的生產(chǎn)生活離不開材料．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、錫、銅、鐵五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬

 

的位置向左移一位，正好符合由弱到強的活動性順序．某金屬加入到稀硫酸中溶液變?yōu)闇\綠色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是：

 

，炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是

 

．
（3）CO可作冶金工業(yè)原料，但對人體健康有害；寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；煤氣中毒是因為CO與血液中

 

結(jié)合，造成人體缺氧．
（4）現(xiàn)有一包銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．則濾渣中一定有

 

；濾液中溶質(zhì)一定有

 

．
（5）家用空調(diào)常用銅線圈，這是利用銅具有優(yōu)良的

 

 性，要驗證鎂、鋁、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鋁絲、硫酸銅溶液，你認為他還需要的溶液是

 

溶液．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,一氧化碳的毒性,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容以及金屬加入到稀硫酸中溶液變?yōu)闇\綠色分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件及滅火的原理分析回答；
（3）根據(jù)煉鐵的原理及一氧化碳中毒的機理分析回答；
（4）根據(jù)金屬的性質(zhì)，來判斷和探究反應(yīng)后濾液和濾渣的成分．
（5）根據(jù)金屬的導(dǎo)電性及金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答．

解答：解：（1）把金、銀、錫、銅、鐵五種金屬中的銅的位置向左移一位，正好符合由弱到強的活動性順序．某金屬加入到稀硫酸中溶液變?yōu)闇\綠色，該金屬是鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）鐵生銹是鐵與空氣、水接觸，為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是：隔絕水和空氣，炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣．
（3）高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；煤氣中毒是因為CO與血液中 血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧．
（4）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，生成對應(yīng)的氧化銅和氧化鋅，再加入稀硫酸至固體恰好溶解后，生成對應(yīng)的硫酸銅和硫酸鋅；“再加入一定量的鐵粉”時，我們根據(jù)“在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”，可以得知鐵能把銅置換出來，而不能把鋅置換出來，所以濾渣中一定含有銅；根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道反應(yīng)后生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中一定有反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和未參加反應(yīng)的硫酸鋅溶液，
（4）家用空調(diào)常用銅線圈，這是利用銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性．要驗證金屬的活動性順序一般遵循：三取中的原則，即取中間金屬的單質(zhì)和兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．所以，要驗證鎂、鋁、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鋁絲、硫酸銅溶液，你認為他還需要的溶液是硫酸鎂溶液．
故答為：（1）銅，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）隔絕水和空氣，隔絕空氣；（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；血紅蛋白；（4）銅，硫酸鋅和硫酸亞鐵；（5）導(dǎo)電，硫酸鎂．

點評：本題主要考查了金屬的活動性順序的運用，明確金屬和酸及金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是解決問題的關(guān)鍵；在驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．