在反應H2O2→H2O+O2中，反應前后發(fā)生改變的微粒是
雙氧水分子
雙氧水分子
，生成的新微粒是
水分子、氧分子
水分子、氧分子
，若電解水得10mL氫氣，則在
正極
正極
極上可得
5
5
mL氧氣．
分析：結(jié)合雙氧水分解制氧氣的實例，運用化學變化的微觀本質(zhì)來解答微粒的變化過程，結(jié)合水的分解結(jié)論及現(xiàn)象分析水的電解實驗問題．
解答：解：解：雙氧水分解的過程是：在一定的條件下，構成雙氧水的分子分解成氫原子和氧原子，然后每兩個氫原子一個氧原子重新組合成水分子，每兩個氧原子重新組合成氧分子．而在這一過程中原子是沒有變化的，因此在化學變化中原子是最小的微粒．電解水時正極產(chǎn)生氧氣負極產(chǎn)生氫氣，兩者的體積比是1：2，所以當氫氣是10ml時氧氣是5ml．
故答案為：雙氧水分子；水分子和氧分子；正極；5．
點評：化學變化的本質(zhì)就是分子分解成原子，原子重新組合，電解水時記住的關鍵點之一是“正氧負氫，氧一氫二”
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、雙氧水（H2O2）不僅可以用于美容業(yè)中除去色斑，也可以在常溫下以二氧化錳為催化劑發(fā)生分解反應制取氧氣．某同學設計了如圖裝置制取下表中的三種純凈、干燥的氣體．
（A、B、C、D表示相應儀器中加入的試劑）
氣體 A B C D
O2 雙氧水溶液 二氧化錳 水 氫氧化鈉固體
H2 稀硫酸 銅 氫氧化鈉溶液 濃硫酸
CO2 稀鹽酸 大理石 氫氧化鈉溶液 濃硫酸
①上述方法中可以得到的純凈、干燥的氣體是
O2
（填化學式），裝置D中所用藥品還可以用
濃硫酸
代替．
②指出不能用上述方法得到的氣體，并說明理由．（任選一種）氣體
H2
，理由是
銅與稀硫酸不能反應產(chǎn)生H2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜    想）
聯(lián)系生活事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行猜想．
猜想依據(jù) 猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2 猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質(zhì) 猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快 猜想3：溶液的質(zhì)量分數(shù)大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒 猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．
（探究實驗）
實驗 溫度 藥品 氣泡產(chǎn)生快慢 實驗結(jié)論
① �！� 5% H2O2 幾乎無氣泡 MnO2加快了反應速率．
�！� 5% H2O2 MnO2 較快
② �！� 5% H2O2 MnO2 較快 溫度越高，化學反應速率越_____．
熱水中 5% H2O2 MnO2 非常快
③ �！� 5% H2O2 MnO2 較快 溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應速率越_____．
�！� 10% H2O2 MnO2 非�？�
④ �！� 大理石（粉末） 5% 鹽酸 較快 固體表面積越大，化學反應速率越______．
�！� 大理石（顆粒） 5% 鹽酸 較慢
（結(jié)    論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反    思）
（1）人體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下與O2緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式
 

（2）實驗室用H2SO4溶液與足量Zn粒反應制取H2，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B…G七種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．其中A和E是常見的黑色固體，B、C均為化合物且組成元素相同，在反應①的前后A的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變，F(xiàn)是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．試推斷：

（1）B為
過氧化氫（H2O2）
過氧化氫（H2O2）
，G為
氫氣（H2）
氫氣（H2）
．
（2）寫出反應①、③的文字表達式或符號表達式：①
過氧化氫
MnO2
 水+氧氣
過氧化氫
MnO2
 水+氧氣
、③
碳+氧氣
點燃
 二氧化碳
碳+氧氣
點燃
 二氧化碳
．
（3）反應⑤是綠色植物的
光合
光合
（選填“呼吸”或“光合”）作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

書寫下列反應的符號表達式：
例：紅色固體在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙：P+O2
點燃
P2O5
（1）水通電分解
H2O
通電
H2+O2
H2O
通電
H2+O2
；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒
Fe+O2
點燃
Fe3O4
Fe+O2
點燃
Fe3O4
；
（3）紫黑色晶體加熱生成能使帶火星木條復燃的氣體
KMnO4
加熱
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
加熱
K2MnO4+MnO2+O2
；
（4）一種液體和一種固體混合生成另一種液體和氣體的分解反應
H2O2
二氧化錳
H2O+O2
H2O2
二氧化錳
H2O+O2
；
（5）一種液體和一種固體反應用于實驗室制取二氧化碳
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜　　想）
聯(lián)系生活事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行猜想．
猜想依據(jù)猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質(zhì)猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快猜想3：溶液的質(zhì)量分數(shù)大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．
（探究實驗）
實驗溫度藥品氣泡產(chǎn)生快慢實驗結(jié)論
①�！�5% H2O2幾乎無氣泡MnO2加快了反應速率．
常　溫5% H2O2MnO2較快
②�！�5% H2O2MnO2較快溫度越高，化學反應速率越_____．
熱水中5% H2O2MnO2非�？�
③�！�5% H2O2MnO2較快溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應速率越_____．
常　溫10% H2O2MnO2非�？�
④�！�大理石（粉末）5% 鹽酸較快固體表面積越大，化學反應速率越______．
�！�大理石（顆粒）5% 鹽酸較慢
（結(jié)　　論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反　　思）
（1）人體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下與O2緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式________
（2）實驗室用H2SO4溶液與足量Zn粒反應制取H2，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是________．

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