Question

4．做完CO還原CuO的實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)剩余固體中還混有一些黑色粉末，為了測定剩余固體中銅的質(zhì)量分數(shù)，同學們稱取了10g剩余固體于燒杯中，加入98g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，充分攪拌，黑色粉末完全溶解，過濾、洗滌、干燥后稱得固體8g，求：
（1）剩余固體中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）濾液中硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
[溫馨提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O]．

Answer 1

分析 加熱條件下，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分攪拌，黑色粉末完全溶解，過濾、洗滌、干燥后稱得固體8g是銅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）剩余固體中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：剩余固體中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160
10g-8g      x
$\frac{80}{10g-8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4g，
濾液中硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{2g+98g}$×100%=4%，
答：濾液中硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．