Question

（6分）工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS₂）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應，得到硫酸。焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下（部分條件和產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：
（1）上圖出現(xiàn)的含硫元素的物質中，屬于氧化物的有         （填化學式）。
（2）FeS₂中的鐵元素是+2價，硫元素的化合價為        。
（3）寫出②處煉鐵的化學方程式       。若用2000 t含雜質30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質量為_________ t。
（4）在煤炭燃燒過程中也會產(chǎn)生SO₂。工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應生成硫酸鈣和水。請寫出該反應的化學方程式        。

Answer 1

（1）SO₂、SO₃
（2）-1      
（3）3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂       1000 （2分）
（4）2SO₂ + 2Ca(OH)₂ + O₂ ="===" 2CaSO₄ + 2H₂O

試題分析：（1）上圖出現(xiàn)的含硫元素的物質中，屬于氧化物的有SO₂、SO₃。
（2）FeS₂中的鐵元素是+2價，硫元素的化合價為-1價。
（3）②處煉鐵的化學方程式為：3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂。
[解]設若用2000 t含雜質30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質量為X。
3CO + Fe₂O₃   2Fe  +  3CO₂
160                    112
2000t×30%  X·98%
160：112=（2000t×30%）：（X·98%）
X=1000t
答：若用2000 t含雜質30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵1000t。
（4）用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使二氧化硫反應生成硫酸鈣和水的化學方程式為：2SO₂ + 2Ca(OH)₂ + O₂ ="===" 2CaSO₄ + 2H₂O。
點評：氧化物是指由氧元素和別的一種元素組成的化合物；書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。
根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。