Question

9．某興趣小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請回答下列問題：

（1）若加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集較為純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生裝罝和收集裝置的組合是BF，化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若改用高錳酸鉀制取，則需要增加的一樣實驗用品是棉花，若采用另一種收集方法應如何驗滿將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿；
（2）若要制取大量的二氧化碳并在實驗過程中能控制反應速率，你選擇的發(fā)生裝置是C，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室常用鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣，用該方法制得的氫氣中常泡有少量的氯化氫氣體，可用G裝置除去，則G裝置中應盛有的物質(zhì)是氫氧化鈉（合理均可）溶液，該混合氣體應從G裝置的b端（填“a”或“b”）通入．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，收集較為純凈的氣體用排水法；高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，驗滿氧氣可將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷； 
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸可與氫氧化鈉溶液等堿性溶液反應，洗氣裝置中導管長進短出．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氣體用排水法，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；驗滿氧氣可將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷； 
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳不需加熱，屬于固液常溫型，要控制反應速率，則須控制反應物的量，C中分液漏斗可逐滴滴加液體，進而達到控制反應速率的目的，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）除去氫氣中混有的氯化氫氣體可用氫氧化鈉溶液，通過G裝置時應從長管進氣，與氫氧化鈉溶液充分接觸；
故答案為：（1）BF；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；棉花；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿；
（2）C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉（合理均可）；b．

點評 本題主要考查氣體的除雜、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇、氧氣的驗滿等知識，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．