Question

8．將充滿二氧化碳的試管倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，過一會兒觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)上升一段液柱 和紫色石蕊試液變紅，再將試管內(nèi)的液體加熱，又可觀察到紅色溶液變?yōu)樽仙�，有關(guān)化學(xué)方程式H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，再根據(jù)酸使石蕊試液變色情況進(jìn)行分析，加熱時碳酸很不穩(wěn)定能分解，再考慮變色情況，根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式．

解答 解：二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下液體被壓入試管內(nèi)，所以試管內(nèi)液面上升，碳酸屬于酸，其反應(yīng)方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃，
酸能使紫色石蕊試液變紅；由于碳酸很不穩(wěn)定，加熱時碳酸分解生成水和二氧化碳，所以紅色溶液又變成了原來的顏色紫色，反應(yīng)物是碳酸，生成物是水和二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
故答案為：試管內(nèi)上升一段液柱；紫色石蕊試液變紅；紅色溶液變?yōu)樽仙�；H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道二氧化碳與誰反應(yīng)生成碳酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，能分解生成水和二氧化碳．