Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應？產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數(shù)（最后結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
，x=l0.6g
，y=7.3g
，z=11.7g
（2）鹽酸中溶質質量分數(shù)：×l00%=10%
（3）最后得到的溶液中溶質質量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=17.9%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%；
（3）所得到的氯化鈉溶液的質量分數(shù)為17.9%．
分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質量，并求算出鹽酸中氯化氫的質量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．