Question

【題目】下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。

實驗I	實驗II

①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計不夠合理，理由是______________；

②寫出實驗II中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。

Answer 1

【答案】酸的種類不同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD

【解析】

（1）該實驗中沒有控制酸的種類相同，冒出氣泡的多少可能與酸的種類有關(guān)。

（2）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2。

（3）C實驗可以得出銅大于銀，D實驗可以得出鐵大于銅，E實驗可以得出鐵大于銀，由CD就可以推得鐵大銅大銀，故不需要做E實驗，故選CD 。